الخلايا الكهركيميائية

الخلايا الكهركيميائيةGalvanic Cells

إجابة السؤال :
بالنظر إلى التفاعل الخلوي يلاحظ أن النحاس يتأكسد وتختزل أيونات الفضة ، ومن جهد الاختزال يلاحظ أن النحاس أكثر ميلاً للتأكسد من الفضة ، لذا نقلب نصف تفاعل النحاس .

تأكسد

2e^-

+

Cu⁺²

®

Cu

ْْ E

= ـ 0.34 فولت

اختزال

Ag

®

e^-

+

Ag⁺

ْْ E

= + 0.80 فولت

وبضرب نصف تفاعل الفضة في ( 2 ) لمساواة عدد الإلكترونات

تأكسد

2e^-

+

Cu⁺²

®

Cu

ْْ E

= ـ 0.34 فولت

اختزال

2Ag

®

2e^-

+

2Ag⁺

ْْ E

= + 0.80 فولت

ـــــــــــــــــــــــــــــــــــ

بالجمع

التفاعل الخلوي 2Ag + Cu⁺²
®
2Ag⁺
+

Cu
Eْ
= 0.46 فولت

رجوع

اكتبوا لنا ملاحظاتكم واستفساراتكم
إعداد : أ.أحمد الحسين	تحرير : المدرسة العربية www.schoolarabia.net
تاريخ التحديث 19 حزيران 2002